- Reconhecer a natureza corpuscular da matéria viva (seres vivos);
- Identificar as unidades estruturais das substâncias mais comuns na constituição dos seres vivos;
- Indicar que a matéria viva é constituída por corpúsculos submicroscópicos (átomos, moléculas e iões);
- Compreender o significado da simbologia química;
- Compreender que as reações químicas são essenciais à vida.
- Indicar que os átomos, moléculas ou iões estão em incessante movimento existindo espaço vazio entre eles, o que lhes permite movimentarem-se dentro dos sistemas vivos e entre os sistemas vivos e não vivos.
- Descrever o átomo como o conjunto de um núcleo (formado por protões e neutrões) e de eletrões que se movem em torno do núcleo e concluir que são eletricamente neutros.
- Associar nomes de elementos a símbolos químicos para alguns elementos (H, C, O, N, P, Na, K, Ca, Mg, Cl, S, Fe).
- Concluir qual é a constituição de um certo átomo, partindo dos seus número atómico e número de massa, e relacioná-la com a representação simbólica .
- Explicar o que é um isótopo e interpretar o contributo dos vários isótopos para o valor da massa atómica relativa do elemento químico correspondente.
- Definir molécula como um grupo de átomos ligados entre si.
- Descrever a composição qualitativa e quantitativa de moléculas a partir de uma fórmula química e associar essa fórmula à representação da substância e da respetiva unidade estrutural.
- Interpretar a carga de um ião como o resultado da diferença entre o número total de eletrões dos átomos ou grupo de átomos que lhe deu origem e o número dos seus eletrões.
- Definir ião como um corpúsculo com carga elétrica positiva (catião) ou negativa (anião) que resulta de um átomo ou grupo de átomos que perdeu ou ganhou eletrões e distinguir iões monoatómicos de iões poliatómicos.
- Indicar os nomes e as fórmulas de iões mais comuns na matéria viva (H+,Na+, K+, Ca++, Mg++, Cl−, NH4+, OH−, SO4--, PO4---, NO3-, CO3--, O--, HCO3-).
Estrutura Atómica:
- Reconhecer que o modelo atómico é uma representação dos átomos e compreender a sua relevância na descrição de moléculas e iões.
- Escrever as distribuições eletrónicas dos átomos dos elementos (Z ≤ 20) pelos níveis de energia, atendendo ao princípio da energia mínima e às ocupações máximas de cada nível de energia.
- Definir eletrões de valência, concluindo que estes estão mais afastados do núcleo.
- Indicar que os eletrões de valência são responsáveis pela ligação de um átomo com outros átomos e, portanto, pelo comportamento químico dos elementos.
- Relacionar a distribuição eletrónica de um átomo (Z ≤ 20) com a do respetivo ião mais estável.
Reações Químicas:
- Concluir, a partir de representações de modelos de átomos e moléculas, que nas reações químicas há rearranjos dos átomos dos reagentes que conduzem à formação de novas substâncias, conservando-se o número total de átomos de cada elemento.
Ligações Químicas:
- Compreender que a diversidade das substâncias resulta da combinação de átomos dos elementos químicos através de diferentes modelos de ligação: covalente, iónica e metálica.
- Indicar que os átomos estabelecem ligações químicas entre si formando moléculas (com dois ou mais átomos) ou redes de átomos.
- Associar a ligação covalente à partilha de pares de eletrões entre átomos e distinguir ligações covalentes simples, duplas e triplas.
- Representar as ligações covalentes entre átomos de elementos químicos não metálicos usando a notação de Lewis e a regra do octeto.
- Associar ligação iónica à ligação entre iões de cargas opostas, originando sustâncias formadas por redes de iões.
- Associar ligação metálica à ligação que se estabelece nas redes de átomos de metais em que há partilha de eletrões de valência deslocalizados.
- Identificar o carbono como um elemento químico que entra na composição dos seres vivos, existindo nestes uma grande variedade de substâncias onde há ligações covalentes entre o carbono e elementos como o hidrogénio, o oxigénio e o nitrogénio.
- Distinguir soluções ácidas de soluções básicas usando a escala de Sorensen.
- Determinar o caráter ácido, básico ou neutro de soluções aquosas com indicadores colorimétricos, e medir o respetivo pH com indicador universal e medidor de pH.
- Ordenar soluções aquosas por ordem crescente ou decrescente de acidez ou de alcalinidade, dado o valor de pH de cada solução.
- Prever se há aumento ou diminuição de pH quando se adiciona uma solução ácida a uma solução básica ou vice-versa.
- Identificar ácidos e bases comuns: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2.
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